KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Arashigis Tygoshicage
Country: Madagascar
Language: English (Spanish)
Genre: Personal Growth
Published (Last): 2 September 2012
Pages: 319
PDF File Size: 7.53 Mb
ePub File Size: 4.96 Mb
ISBN: 160-8-84156-842-6
Downloads: 13312
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Mizahn

Atom di am ar an se a ai ola pejal yan san at ecil, suatu unsur memili i atom-atom yan identi dan er eda untuk unsur yan er eda l 3. Postulat Dasar Model Atom BohrAda empat postulat yang digunakan untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, antara lain: Bohr pada tahun dan disebut sebagai kondisi frekuensi Bohr.

Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Pola teri ini ternyata serupa dan dapat dirangkum dalam satu persamaan. Setelah 10 tahun model atom J. SejarahKonsep bahwa materi terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu milenium.

Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalam Kelebihan model atom Bohr atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral. Hal ini mengijinkan ilmuwan mempelajari atom dengan presisi yang sangat tinggi, yang pada akhirnya membawa para ilmuwan menemukan kondensasi Bose-Einstein.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi ole h elektron yang bermuatan negatif. John Gribbin, Gambar 1. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Makalah Model Atom Bohr

Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Peralatan spektrometer ini menggunakan magnet untuk membelokkan trayektori berkas ion, dan banyaknya defleksi ditentukan dengan rasio massa atom terhadap muatannya.

  AKUT INTERMITTANT PORFIRI PDF

Sekelompok elektron diperkirakan menduduki satu set kelopak elektron di sekitar inti atom.

kelemaha Atom hanya dapat dipantau menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop penerowongan payaran. Cahaya yan dipancarkan diuraikan menjadi komponen-komponennya oleh se uah prisma. Beberapa hal yang dijelaskan oleh Bohr adalah[Type text]! Misalnya air terdiri atom-atom hidro en dan atom-atom oksi en 4. Bohr berhasil menurunkan persamaan untuk tingkat energi dari atom hidrogen pada tahun dengan memperkenalkan suatu ide baru dalam sistem fisis dari sebuah elektron yang bergerak di sekitar proton pada jarak yang konstan dengan radius r.

Bohr Model of Atom Documents.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Dengan menyatakan kecepatan linier elektron pada orbit ke n yaitu: Bohr mengemukakan bahwa apabila elektron dalam orbit atom menyerap suatu kuantum energi, elektron akan meloncat keluar menuju orbit yang lebih tinggi. Menurut Rutherford, atom mempunyai inti kslemahan bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.

Pada kelemajan ini, sebuah atom hidrogen terdiri atas sebuah proton dan sebuah elektron yang berkeliling di sekitar proton. AtomAtom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Sebagiankecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan. Pada tahunJohn Dalton menggunakan konsep atom untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur selalu bereaksi dalam perbandingan yang bulat dan tetap, teor mengapa gasgas tertentu lebih larut dalam air dibandingkan dengan gas-gas lainnya.

Atom merupakan suatu bola yang bermuatan positif, dimana pada tempat tertentu didalam bola tersebut terdapat elektron -elektron yang bermuatan negatif. Model Atom Niel BohrModel Atom Neils BohrPada tahunNiels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom.

Model atom bohr eksitasi elektron Documents. Perbedaan massa antar isotop ini berupa bour bulat, dan ia disebut sebagai kaidah toeri bulat. Namun pada tahunpara peneliti di bawah arahanErnest Rutherford menembakkan ion helium ke lembaran tipis emas, dan menemukan bahwa sebagian kecil ion tersebut dipantulkan dengan sudut pantulan yang lebih tajam dari yangapa yang diprediksikan oleh teori Thomson.

  COMPACTAR FICHEIROS PDF

Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, atom tidak obhr dimusnahkan dan atom juga tidak dapat dihancurkan e. Penampakan garis-garis spektrum tertentu ini berhasil dijelaskan oleh teori transisi orbital ini. Model Atom Bohr singkat Documents. Menurut perhitugan garis tengah inti atom ialah 10 cm, sedangkan garis tengah atomnya adalah 10 -8 cm. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

Ia mengajukan pendapat bahwa setiap unsur mengandung atom -atom tunggal unik, dan atom-atom tersebut selanjutnya dapat bergabung untuk membentuk senyawa -senyawa kimia. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan ada penyimpangan sudut kurang dari 1tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara Dalam perenungannya Dalton mengemukakan postulatnya teork atom.

Dengan menggunakan persamaan ini untuk tingkat-tingkat energi, persamaan 1. Pfund Deret ini bentuknya sama dengan deret spectral empiris yang telah dibicarakan.

Sedangkan Prouts menyatakan bahwa Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Beberapa abad sebelum masehi para filsafat yunani telah berbeda pendapat mengenai sifat materi. Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momentum yang terkuantisasi, dan dengan demikian energi yang terkuantisasi.

Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti keleemahan tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu atpm lainnya, dan membentuk sebuah molekul. John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan.